พื้นฐานการไทเทรต: คู่มือพื้นฐานของทฤษฎีการไทเทรต

การไทเทรตเป็นเทคนิคการวิเคราะห์ที่ช่วยให้สามารถวัดปริมาณของสารบางอย่าง (สารที่ต้องการวิเคราะห์) ที่ละลายอยู่ในตัวอย่าง ซึ่งอ้างอิงจากปฏิกิริยาทางเคมีสมบูรณ์ระหว่างสารที่วิเคราะห์และสารทำปฏิกิริยา (ไทแทรนต์) ของความเข้มข้นที่ทราบอยู่แล้ว ซึ่งเพิ่มลงในตัวอย่าง:

สารที่วิเคราะห์ + สารทำปฏิกิริยา (ไทแทรนต์) = ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา

ดูวิดีโอของเรา: การไทเทรตคืออะไร?

ดาวน์โหลดคู่มือพื้นฐานการไทเทรตเพื่อศึกษาเพิ่มเติมเกี่ยวกับทฤษฎีการไตเตรท

จากการไทเทรตแบบแมนนวลสู่ระบบอัตโนมัติ

วิธีการดั้งเดิมในการไทเทรตคือการใช้กระบอกตวงแก้ว (บูลีน) และควบคุมการเติมไทแทรนต์ด้วยมือ สีที่เปลี่ยนไปจะบ่งชี้ถึงการสิ้นสุดของปฏิกิริยาไทเทรต (จุดยุติ)

การไทเทรตผ่านการพัฒนามาอย่างจริงจัง: ทั้งแบบแมนนวลและแบบใช้หลอดลูกสูบที่ขับเคลื่อนด้วยมอร์เตอร์ในเวลาต่อมา

ดาวน์โหลดคู่มือพื้นฐานการไทเทรตเพื่อศึกษาเพิ่มเติมเกี่ยวกับทฤษฎีการไทเทรต

มีการใช้งานการไทเทรตกับเทคนิคการวิเคราะห์อย่างกว้างขวางในหลากหลายสาขา

ด้านล่างนี้คือตัวอย่างบางส่วน:

• อาหารและเครื่องดื่ม

……
……
……

ดาวน์โหลด พื้นฐานการไทเทรตเพื่อดูขอบเขตการใช้งานทั้งหมดและอื่นๆ อีกมากมาย!

ดาวน์โหลดโบรชัวร์การใช้งานที่เราแจกฟรีเพื่อศึกษาเกี่ยวกับการหาส่วนประกอบโซเดียมในอาหารและเครื่องดื่ม

มีเหตุผลมากมายที่ห้องปฏิบัติการทั่วโลกใช้การไทเทรตด้านล่างนี้คือการเปรียบเทียบการไทเทรตแบบแมนวลและแบบอัตโนมัติ:

ดาวน์โหลดคู่มือพื้นฐานการไทเทรตเพื่อศึกษาเพิ่มเติมเกี่ยวกับทฤษฎีการไทเทรต

การไทเทรตจะจัดหมวดหมู่ตามปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้น และหลักการบ่งชี้ที่ใช้เพื่อตรวจสอบปฏิกิริยา

•  5.1 ประเภทของปฏิกิริยาทางเคมี

มีปฏิกิริยาหลักที่ใช้กับการไทเทรตอยู่ 3 ประเภท ด้านล่างนี้คือรายการของปฏิกิริยาพร้อมตัวอย่างและการใช้งานทั่วไป

การทำปฏิกิริยากรด/เบส:

HCl + NaOH    ↔     NaCl  + H₂O

เครื่องไทเทรต EasyPlus™ Easy pH จาก METTLER TOLEDO มาพร้อมทุกสิ่งที่จำเป็นต่อการไทเทรตกรด/เบสที่ประสบความสำเร็จ

ดาวนโหลดพื้นฐานการไทเทรตเพื่อทำความรู้จักกับปฏิกิริยาทางเคมีอื่นๆ และอื่นๆ อีกมากมาย

• 5.2 หลักการการบ่งชี้
  • 5.2.1 การไทเทรตแบบแมนนวล
  • 5.2.2 การไทเทรตแบบกึ่งหรือแบบอัตโนมัติ
• 5.3 โหมดการไทเทรต – จุดยุติ / จุดสมมูล
  • 5.3.1 การไทเทรตแบบแมนนวล
  • 5.3.2 การไทเทรตที่จุดสมมูล (EQP)
• 5.4 ประเภทการไทเทรต
  • 5.4.1 การไทเทรตโดยตรง
  • 5.4.2 การไทเทรตแบบชดเชยช่องว่าง
  • 5.4.3 การไทเทรตย้อนกลับ

เจ้าหน้าที่ปฏิบัติงานจะเป็นผู้ควบคุมการไทเทรตแบบแมนนวลด้วยตนเอง การเติมไทแทรนต์จะควบคุมด้วยมือ และจะตรวจสอบปฏิกิริยาและการบ่งชึ้จุดยุกติด้วยสายตาเป็นส่วนใหญ่

ดาวน์โหลดโปสเตอร์ "การไทเทรตในพริบตา" เพื่อช่วยให้ข้อมูลสำหรับการทำงานประจำวันแก่ผู้ใช้ที่ทำการไทเทรตแบบแมนนวล

• 6.1 การไทเทรตแบบแมนนวล
• 6.2 การไทเทรตแบบอัตโนมัติ
  • 6.2.1 การเติมไทแทรนต์
  • 6.2.2 การหาค่าที่วัด

ดาวน์โหลดคู่มือพื้นฐานการไทเทรตเพื่อศึกษาเพิ่มเติมเกี่ยวกับทฤษฎีการไทเทรต

การคำนวณผลลัพธ์ขั้นสุดท้ายจะขึ้นอยู่กับการใช้ ไทแทรนต์ ตลอดจนปริมาณสัมพันธ์ของปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างสารที่วิเคราะห์และไทแทรนต์

• 7.1 ปริมาณสัมพันธ์และจำนวนเทียบเท่า
• 7.2 การคำนวณผลลัพธ์

ดาวน์โหลดคู่มือพื้นฐานการไตเตรทเพื่อศึกษาเพิ่มเติมเกี่ยวกับทฤษฎีการไตเตรท

• 8.1 ไทแทรนต์
  ไทแทรนต์คือสารละลายสารที่เป็นตัวทำปฏิกิริยาบางอย่าง ซึ่งมีปฏิกิริยากับสารที่วิเคราะห์ในตัวอย่าง โดยปกติแล้วความเข้มบางจำนวนเล็กน้อยจะแสดงใน…
  
  • 8.1.1 การหาความเข้มข้นของไทแทรนต์
• 8.2 เซ็นเซอร์
  •  8.2.1 เซ็นเซอร์วัดค่า pH และการตรวจวัด (การไทเทรตกรด/เบส)
    • 8.2.1.1 เซ็นเซอร์วัดค่า pH และอุณหภูมิ

ดาวน์โหลดคู่มือพื้นฐานการไทเทรตเพื่อศึกษาเพิ่มเติมเกี่ยวกับทฤษฎีการไทเทรต

สามารถตรวจสอบยืนยันประสิทธิภาพการทำงานได้โดยทำการไทเทรตมาตรฐานกับตัวอย่างอ้างอิงที่ทราบส่วนประกอบ นี่คือกระบวนการไทเทรตทั้งหมดที่มี

ดาวน์โหลดคู่มือพื้นฐานการไทเทรตเพื่อศึกษาเพิ่มเติมเกี่ยวกับทฤษฎีการไทเทรต

วิธีการแบบ Karl Fischer สำหรับการหาส่วนประกอบที่เป็นน้ำคือหนึ่งในวิธีการไทเทรตที่ใช้กันบ่อยที่สุด

การไทเทรตจะอ้างอิงถึงปฏิกิริยาที่อธิบายโดย R. W. Bunsen:

I₂ + SO₂ + 2 H₂O → 2 HI + H₂SO₄

Karl Fischer นักปิโตรเคมีชาวเยอรมัน ได้ค้นพบว่าปฏิกิริยา…

ดาวน์โหลดคู่มือพื้นฐานการไทเทรตเพื่อศึกษาเพิ่มเติมเกี่ยวกับทฤษฎีการไทเทรต

• 10.1 หลักการไทเทรต
• 10.2 การบ่งชี้จุดยุติของการไทเทรตแบบ Karl Fischer
• 10.3 ข้อกำหนดเบื้องต้นสำหรับการไทเทรตเชิงปริมาตรแบบ Karl Fischer
• 10.4 ดริฟต์
• 10.5 สารทำปฏิกิริยาแบบ Karl Fischer เชิงปริมาตร
  • 10.5.1 สารทำปฏิกิริยาแบบ KF หนึ่งองค์ประกอบ
  • 10.5.2 สารทำปฏิกิริยาแบบ KF สององค์ประกอบ
• 10.6 การหาความเข้มข้น
• 10.7 การจัดการตัวอย่าง
  • 10.7.1 ตัวอย่างที่เป็นของแข็ง
  • 10.7.2 ตัวอย่างที่เป็นของเหลว
  • 10.7.3 ความสามารถในการละลายของตัวอย่าง
• 10.8 การดำเนินการไทเทรตแบบ Karl Fischer เชิงปริมาตร
• 10.9 เหตุขัดข้องของการไทเทรตแบบ Karl Fischer
  • 10.9.1 อิทธิพลของ pH
  • 10.9.2 ปฏิกิริยาข้างเคียง