Reakcijski mehanizem ali reakcijska pot opisuje zaporedne korake na molekularni ravni, ki potekajo v kemijski reakciji. V vsakem koraku se molekularne vezi ustvarijo ali prekinejo. Reakcijski mehanizmi so predpostavljeni in nato bodisi podprti ali ovrženi, vendar so splošni pogoji za opredelitev reakcijskega mehanizma / reakcijske poti, da so vsi diskretni koraki skupaj smiselni glede na celotno reakcijsko enačbo in da je zakon hitrosti za najpočasnejši korak v skladu z empirično izmerjeno skupno hitrostjo.
Posamezni koraki, ki sestavljajo večino reakcijskih mehanizmov, so opisani kot enomolekularni ali bimolekularni. Enomolekularni mehanizem se pojavi, ko se molekula bodisi disociira in tvori dve vrsti ali pa je podvržena notranji preureditvi. Enačba hitrosti za enomolekularno reakcijo je opisana kot prvi red, ker je odvisna samo od koncentracije enega reaktanta in je zapisana kot d[A]/dt= - k[A], kjer je k konstanta hitrosti. Bimolekularna reakcija se pojavi, ko se dve molekuli združita in enačba hitrosti je d[A]/dt = - k[A][B] (drugi red) ali drugi red v eni od molekularnih vrst, d[A]/dt = - k[A]2
