¿Qué es la Valoración?

Valoración en Química: Una visión completa de las técnicas, aplicaciones y métodos de valoración

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Titration explained: This video shows the basics of titration theory and details the advantages of modern titration systems
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Valoración ácido-base

Una valoración de ácidos y bases evalúa el punto en el que un ácido y una base mezclados en una solución se neutralizan. Para ello, se añade un indicador de pH adecuado a la cámara de valoración. El indicador en una valoración ácido-base cambia de color cuando se alcanza el punto final. Dado que el punto final de la reacción y el punto de equivalencia no son idénticos, una selección cuidadosa de los indicadores de valoración reducirá los errores.

Valoración posterior

Esencialmente, la retrovaloración es una valoración realizada a la inversa. La persona que realiza la valoración no valora la muestra original; en su lugar, añade un exceso conocido de reactivo estándar a la solución, y a continuación se valora el exceso. Las valoraciones inversas son útiles si la reacción entre el analito y el valorante es muy lenta, cuando el analito es un sólido no soluble, o el punto final de una valoración inversa es más fácil de identificar que el punto final de la valoración normal, como en las reacciones de precipitación.

Titulación complexométrica

Las valoraciones complexométricas forman un complejo entre un analito y un valorante. Generalmente, estas reacciones de valoración requieren indicadores que formen un complejo débil con el analito. Quizá el ejemplo más común de valoración complexométrica sea el uso de un indicador de almidón para aumentar la sensibilidad de la valoración yodométrica y producir un cambio de color más visible. Los indicadores complexométricos incluyen el agente quelante EDTA, que se utiliza para valorar iones metálicos en solución, y el Eriochrome Black T para la valoración de iones de calcio y magnesio.

Valoración en fase gaseosa

Las valoraciones en fase gaseosa determinan las especies reactivas utilizando un exceso de otro gas como valorante. Tras la reacción, el valorante y el producto restantes se cuantifican para determinar la cantidad de analito en la muestra original (por ejemplo, mediante espectroscopia infrarroja con transformada de Fourier, o FTIR). La valoración en fase gaseosa tiene ciertas ventajas sobre la espectrofotometría simple, como la independencia de la longitud del trayecto y su utilidad para medir muestras que contienen especies que suelen interferir en las longitudes de onda utilizadas para el analito.

Determinación Karl Fischer

Esta valoración específica, que también se conoce como valoración KF, es un método clásico utilizado para determinar trazas de agua en una muestra. La valoración coulométrica se utiliza para determinar contenidos bajos de agua (contenidos de agua tan bajos como 1 ppm a 5%), mientras que la valoración volumétrica se utiliza para determinar contenidos de agua de 100 ppm a 100%. Para más información sobre esta técnica de valoración especializada, visite nuestra biblioteca de guías sobre la determinación Karl Fischer.
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Valoración potenciométrica

En la valoración potenciométrica, el potencial dependiente de la concentración (mV) de una solución se mide con respecto a un potencial de referencia. En la práctica, la valoración potenciométrica se asemeja a una reacción redox. Sin embargo, el potencial se mide a través del analito -típicamente una solución electrolítica- utilizando electrodos de referencia e indicadores. A menudo se utilizan electrodos de hidrógeno, calomelano y cloruro de plata para la referencia, mientras que un electrodo de valoración especializado forma una semicelda electroquímica con los iones interesados de la solución de prueba.
Si desea más información sobre las valoraciones potenciométricas, los valoradores relacionados y las aplicaciones rutinarias, visite nuestra página sobre valoradores potenciométricos compactos diseñados para cubrir sus necesidades de aplicaciones rutinarias.

Valoración redox

Las valoraciones redox miden una reacción de reducción-oxidación entre un agente oxidante y un agente reductor. La determinación del punto final puede hacerse utilizando un potenciómetro o un indicador redox si el cambio de color no es definitivo (como cuando uno de los componentes es dicromato potásico). El análisis de un vino en busca de dióxido de azufre requiere yodo para la oxidación, por lo que se utiliza almidón como indicador (que forma un complejo azul almidón-yodo en presencia de un exceso de yodo). Sin embargo, el cambio de color suele ser un indicador final suficiente.

Valoración del potencial zeta

Las valoraciones en las que la finalización se controla mediante el potencial zeta, en lugar de un indicador del sistema de valoración, se conocen como valoraciones de potencial zeta. Estas valoraciones se utilizan para caracterizar sistemas heterogéneos, incluidos los coloides. Un uso es determinar el punto en el que una carga superficial se hace cero al cambiar el pH o añadir tensioactivo. Otra es determinar una dosis óptima de floculación o estabilización.

Si desea más información sobre valoradores ampliables para una amplia gama de valoraciones y aplicaciones, consulte nuestros valoradores modulares.

Valoración manual
Valoración automatizada

Una curva de punto final de valoración: Se ha añadido titulante hasta observar el punto final de la reacción de valoración.

curva del punto final de valoración
curva del punto final de valoración

Una curva de valoración del punto de equivalencia: Se identifica el punto en el que el analito y el reactivo están presentes en cantidades iguales.

curva de valoración del punto de equivalencia
curva de valoración del punto de equivalencia

Aplicaciones

Aplicaciones de valoración

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