المخازن المؤقتة هي أنظمة مائية تقاوم التغيرات في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات صغيرة من الحمض أو القاعدة وتتكون من حمض ضعيف وقاعدته المترافقة. يحافظ المخزن المؤقت على ثبات الأس الهيدروجيني للمحلول عن طريق امتصاص البروتونات التي يتم إطلاقها أثناء التفاعلات أو عن طريق إطلاق البروتونات عندما تستهلكها التفاعلات. أدى اكتشاف أن المحاليل المعادلة جزئيا للأحماض أو القواعد الضعيفة تقاوم التغيرات في الأس الهيدروجيني ، عند إضافة كميات صغيرة من الأحماض أو القواعد القوية ، إلى مفهوم "المخزن المؤقت".
القاعدة المترافقة هي حمض فقد البروتون.
HA ↔ H + + A-
بروتون حمض ↔ + قاعدة مترافقة
الحمض المترافق هو قاعدة اكتسبت بروتونا.
أ + ح + ↔ ح + أ
قاعدة + حمض بروتون ↔ المترافق
يتم إنشاء توازن بين الشكل المنفصل وغير المنفصل.
على سبيل المثال ، ينفصل حمض الأسيتيك الضعيف جزئيا في الماء وينتج أيون الأسيتات:
CH3COOH ↔ H + CH3COO-
يوجد حمض الخليك غير المنفصل وأيونات الهيدروجين والأيون المنفصل في حالة توازن في المحلول.
ينفصل أسيتات الصوديوم أيضا في الماء لإنتاج نفس أيون الأسيتات:
CH3COONa ↔ Na+ + CH3COO-
توجد أسيتات الصوديوم غير المنفصلة وأيونات الصوديوم والأسيتات في حالة توازن في المحلول.
وبالتالي ، يمكن للمحلول المائي المكون من خليط من حمض الأسيتيك وخلات الصوديوم امتصاص أيونات H + من إضافة حمض من خلال الجمع بين أيونات الهيدروجين وقاعدة الأسيتات لإنتاج حمض الخليك. علاوة على ذلك ، عندما يتم إدخال أيونات OH في المحلول من خلال إضافة قلوي ، فإنها تتحد مع جزيئات الحمض (H +) لإنتاج الماء. بهذه الطريقة ، عندما يحاول النظام استعادة التوازن ، يقاوم المحلول التغييرات في قيمة الأس الهيدروجيني. هذه هي الطريقة التي يعمل بها حل المخزن المؤقت.
ماذا يحدث بعد إضافة الحمض إلى المخزن المؤقت؟
عندما يضاف بعض الأحماض القوية (المزيد من H+) إلى خليط التوازن من الحمض الضعيف وقاعدته المترافقة ، يتم تحويل التوازن إلى اليسار ، وفقا لمبدأ Le Chatelier.
ماذا يحدث بعد إضافة قاعدة إلى المخزن المؤقت؟
وبالمثل ، إذا تمت إضافة قاعدة قوية إلى الخليط ، فإن تركيز أيون الهيدروجين ينخفض بأقل من الكمية المتوقعة لكمية القاعدة المضافة. وذلك لأن التفاعل ينتقل إلى اليمين لاستيعاب فقدان H + في التفاعل مع القاعدة.
