Mehanizam reakcije ili reakcijski put opisuje uzastopne korake na molekularnoj razini koji se odvijaju u kemijskoj reakciji. U svakom koraku stvaraju se ili prekidaju molekularne veze. Mehanizmi reakcije se postuliraju, a zatim ili podržavaju ili opovrgavaju, ali sveobuhvatni uvjeti za definiranje mehanizma reakcije/reakcijskog puta su da svi diskretni koraci zajedno imaju smisla s obzirom na ukupnu jednadžbu reakcije i da je zakon brzine za najsporiji korak u skladu s empirijski izmjerenom ukupnom brzinom.
Pojedinačni koraci koji čine većinu reakcijskih mehanizama opisani su kao jednomolekularni ili bimolekularni. Jednomolekularni mehanizam nastaje kada se molekula ili disocira i formira dvije vrste ili se podvrgne unutarnjem preuređenju. Jednadžba brzine za jednomolekularnu reakciju opisana je kao prvi red jer ovisi samo o koncentraciji jednog reaktanta i piše se kao d[A]/dt= - k[A], gdje je k konstanta brzine. Dvomolekularna reakcija događa se kada se dvije molekule kombiniraju, a jednadžba brzine je d[A]/dt = - k[A][B] (drugi red) ili drugi red u jednoj od molekularnih vrsta, d[A]/dt = - k[A]2
