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食用盐（氯化钠，NaCl）用作食品调味剂和防腐剂已有数千年之久，世界各地广泛使用。钠离子和氯离子在各种生理过程中发挥着重要作用，但大多数国家/地区成人和儿童的个人钠摄入量普遍超出了膳食要求。
高钠饮食已被证明是高血压的一个危险因素。为帮助降低心血管疾病的几率，世界卫生组织（WHO）有一个明确的目标，即2025年前将人均食盐食用量减少30%，最终目标是将钠的每日摄入量限制在2000毫克以内。
该倡议的一个重要方面是加工食品广泛落实清晰、易懂的营养标签。为了满足这些贴标要求，同时由于在焙烤、加工和即食食品中，钠有多种来源，选择准确的钠含量测定方法对食品和饮料生产商来说变得很重要。
下载《盐分分析简介： 盐分和离子测定技术》，详细了解高效测定氯、钠和盐分的技术。
食用盐用来提升食品的味道、调节其颜色和质地，延长保质期。通过测定食品的总含盐量，加工食品制造商还可以监测各批次的这些属性，无论所生产的食品是固体、液体、糊状、粉末，还是其他形式。
盐分本身是造成钠摄入过量的最大因素，但小苏打（碳酸氢钠）等化学发酵剂和防腐剂（硝酸钠、亚硝酸钠和苯甲酸钠）中也含有钠。同样，添加氯化钾（低钠盐）也可能会使氯离子含量提高。
在原料进厂、生产过程中或最终的质量控制中准确测试钠或盐分，有助于确保食品加工工作流程生产出的产品符合消费者预期的特性。它还有助于确保钠标签准确，进而帮助消费者明智选择要摄入的食品。
目前有各种盐分测试和钠测定方法。在本应用页面和随附的指南中，我们探讨了几种不同的盐分测定、钠含量测定、氯化物测定和评估食品中的大量矿物质的策略。
主要强调：
后者可以利用多次标准加入法或直接执行。总的来说，利用滴定法或使用离子选择电极进行盐分测定的方法操作简单，可靠又直接，只需要标准的实验室设备。
其中还提到了盐分、钠或矿物质测定：温度滴定法、密度测定、灰化和元素分析。也探讨了支持各种盐分、铝和钠分析方法的梅特勒托利多仪器。
最为成熟的盐分含量测定方法是以氯离子测定为基础。由于使用硝酸银（AgNO3）作为滴定剂而被称为银量滴定法，食品实验室仍在广泛使用。
银离子（Ag+）与Cl-离子反应后，从溶液中析出，Ag+反应消耗完所有氯离子后，由于样品溶液中的溶解Ag+离子累积，滴定容器中的电位上升。这表示滴定的终点，此时可以计算盐含量（假设样品中所有氯离子都是氯化钠反应形成的）了。
氯离子测定很迅速，通常不需要专门的设备，但就像前面提到的，该方法不考虑NaCl以外的因素形成的钠离子。就是说，它在许多情况下很有效的，但并不适合每一种盐分分析。
仪器的一个示例是梅特勒托利多滴定仪。
多次标准加入法可检测低至0.1 mg/L（4.7 • 10−6 M）的样品基质中的钠。在样品中连续数次添加少量钠标准液，提高其钠浓度。通过所添加标准液的已知体积可以得出电位差，利用这一差值，并结合基于能斯特方程的迭代评估算法，确定样品固有的钠浓度。
很重要的一点是，MSA测定可以接近检测限值，仪器可以补偿温度的影响，提高准确度。为了实现理想的样品制备和定量，检测前必须知道样品的大概浓度。
仪器的一个示例是梅特勒托利多Easy Na钠含量分析仪或超越系列滴定仪（包括自动化）。
如上所述，盐分或钠含量测定可以通过直接或间接测量来进行。方法的选择取决于被测离子的预期范围，以及准确度要求和食品成分等因素。
测量原理 | LOQ | RSD |
氯离子的银量滴定 | 35 ppm | 1% |
多次标准加入法（MSA） | < 1 ppm | 1% |
钠离子的温度滴定法 | 100 ppm | 2% |
钠含量直接测定 | < 1 ppm | 4% |
在选择钠或盐分的测定策略时，关键是要确保所选方法能在预期的离子浓度范围内可靠测量。由于这些范围与本文探讨的方法有关，因此，免费《盐分分析简介指南》的附录2中对这些范围进行了探讨，并列出了简单的参考图表。
食品生产商应使用最能支持其工艺和产量的技术，同时符合当地法规。从应用的角度来看，为了帮助确定盐分或钠含量分析的理想方法，应该考虑以下各个方面：
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梅特勒托利多推出了各种应用说明，涵盖食品中的钠含量测定、氯化物含量评估等各种方法。其中包括下列食品的盐分和钠含量测定应用：
如果需要对盐分测定实验室有帮助的应用说明的完整清单，以及获取这些应用说明的便携指南，请下载免费的《盐分分析简介指南》。
食用盐，即NaCl，通常是食品中的钠离子的主要来源；钠（Na+）离子也可能来自食品的其他成分，使得总钠离子含量升高。特定的盐分或钠分析技术可能更适合于特定的食品类型，这取决于所测钠和氯的来源。
食品的钠含量测定可以用离子选择性电极、滴定法、密度测定法等进行。有关详情，请下载免费的《盐分分析简介指南》。
氯化钠通常称为盐或食盐，是一种离子化合物。化学分子式为NaCl，表示钠离子和氯离子的比例为1：1。就其各自的摩尔质量（22.99克/摩尔和35.45克/摩尔）而言，100克氯化钠样品含有39.34克钠和60.66克氯。准确测定食品中的氯化钠或盐分对味道、保质期和健康问题至关重要。
用于计算盐分或钠含量的方法取决于哪种测定技术最适合盐分测定实验室中测定的钠或氯离子。见上文《为您的应用选择合适的盐分含量测定方法》或下载免费的《盐分分析简介指南》。
可溶盐或水溶液中的氯离子含量可通过氯离子沉淀为氯化银来测定：
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓
反应过程中会形成沉淀物，而且可以在事先称好的过滤坩埚中收集和测定，但使用银量法滴定可能会更容易、更省时，得到更准确的结果。
很多实验室仍在用滴定法测定盐分。银量法滴定将硝酸银（AgNO3）作为滴定剂，以氯化银（AgCl）的微溶性为基础，溶液中沉淀出氯化银的化学式如下：
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓
银环电极可以用来感应反应后残留在溶液中的银离子电位。所有氯化物消耗完后，电位上升，表示滴定的终点，此时可以计算盐含量（假设样品中所有的氯化物都是氯化钠反应形成的）了。
在钠离子的温度滴定中，高放热反应形成钾冰晶石（NaK2AlF6）。所释放的热量用于推断样品中的Na+离子数量。
反应使用由非水合硝酸铝和硝酸钾组成的滴定剂（分子式分别是Al(NO3)3 • 9H2O和KNO3），在有氟化铵或二氟化氢铵（NH4F，NH4HF2）的情况下进行，方程式如下：
Na+ + 2K+ + Al3+ + 6F- → NaK2AlF6↓
由于钾冰晶石形成时会释放能量，可以用测温传感器将所产生的温度差与初始样品中的钠离子数量相关联。
钠离子直接测定的测定限值是0.1 mg/L（4.7 • 10−6 M），定量限值是0.3 mg/L（1.4 • 10-5 M）。所用钠敏感电极的线性测量范围在0.3至70,000 mg/L（1.4 • 10−5 M至3 M）之间。如果某样品的钠含量高出这个范围，必须对样品进行稀释。
