pH值（酸碱度）常见问题介绍

pH（酸碱度）是以对数表示水性溶液酸碱度的数值，一般称为“pH”或者“pH值”。 在此范围内，7为中性，值越低，酸性越强，值越高，碱性越强。 在过程应用中，通常使用在线pH分析仪测量pH，最常见的情况是使用玻璃复合电极进行工业pH测量。 此外，在线pH分析仪通常需要过程连接件、电缆和变送器才能构成完整的pH分析仪。

在一般情况下，PH值范围为0 ~ 14，0 ~ 7属酸性，从7 ~ 14属碱性，7为中性。

在少数特殊情况会涉及到特殊的，高范围的，测超酸，超碱的。它一般测得范围要比0-14的大，所以会有0 ~ 16范围的。

碱性较强：pH值为（8.5以上 ）

碱性较弱：pH值为（7~8.5）

中性：pH值为7

酸性较强：pH值为（5.5以下 ）

酸性较弱：pH值为（5.5~7）

常见pH值范围：

对于人体血液和身体组织，pH约为7.2。人类的典型血液pH值为7.35至7.45。这意味着血液是非常微弱的碱性或正常的。相比之下，胃酸的pH值约为1.5至3.5。这使其呈酸性。（由于溶液中存在蛋白质，使用唾液和尿液测试条会显示出较低的pH值。健康的身体唾液和尿液测试应为6.6至6.8。）

pH计如何校准？

1.将pH值分别为4.01，7.00，10.01的标准缓冲液转移到洁净干燥的50mL小烧杯中。

2.按开机键打开pH计，将电极冲洗干净用无尘纸吸干后置于pH为4.01的标准缓冲液中。按“calibrate”键到CAL.1界面，等待读数稳定且读数前面的光标闪烁时，按“数字编辑”键，调节pH计读数到标准液的pH值。接着按“calibrate”键进入CAL.2界面。

3. 将电极冲洗干净用无尘纸吸干后置于pH为7.00的标准缓冲液中，等待读数稳定且读数前面的光标闪烁时，按“数字编辑”键，调节pH计读数到标准液的pH值。然后按“calibrate”键进入CAL.3界面。

4. 将电极冲洗干净用无尘纸吸干后置于pH为10.01的标准缓冲液中，等待读数稳定且读数前面的光标闪烁时，按“数字编辑”键，调节pH计读数到标准液的pH值。

5.按“measure save/print”键保存校正结果，得出三点校准后的直线斜率。若直线斜率在100±3范围内，且测定另外两个标准缓冲液的pH值在±0.3的范围内，则此次校准有效。否则需重新校准。

6.使用完标准缓冲液后用封口膜密封放在干燥的地方，以备多次使用。

当所测的溶液pH值在小范围内时（如3-8），可以只用pH为4.01和7.00的两种标准缓冲液校准。

pH计的使用方法:

1.将电极从电极保护液中取出冲洗干净，用无尘纸吸干后置于待测溶液中（待测液一定要没过电极泡），按开机键打开pH计，pH计自动进入测定界面，然后按“measure save/print”键，等待读数稳定后即可读数。

2.pH计使用完后，将电极冲洗干净用无尘纸吸干，充分浸泡电极保护液中。电极保护液要及时更换，一星期更换一次。

注意：

1、电极不用时，充分浸泡电极保护液中。电极保护液要及时更换，一星期更换一次。切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗或浸泡在纯水中。

2、测量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗，防止被测液粘附在电极上而污染电极。

3、清洗电极后，不要用无尘纸擦拭玻璃膜，而应用无尘纸吸干， 避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影响测量精度。

4、测量中注意电极的银—氯化银内参比电极应浸入到球泡内氯化物缓冲溶液中，当外参比液少于1/3时，应及时添加，避免电极显示部分出现数字乱跳现象。使用时，注意将电极轻轻甩几下。

5、电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。

6、严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。

7、pH标准缓冲液应密封保存在干燥的地方。

8、转移出来的标准缓冲液必须盛在洁净干燥的容器中，每次校准时要将电极冲洗干净并用无尘纸吸干， 防止标准缓冲液被污染稀释，使用完标准缓冲液后用封口膜密封放在干燥的地方，以备多次使用。当发现转移出来的标准缓冲溶液有浑浊、发霉或沉淀等现象时，不能继续使用。

强酸性 <34

弱酸性 5～6.5

中性 6.5～7.5

弱碱性 7.5～8.5

碱性 8.5～9.5

强碱性 >9.5

pH值即酸碱度，pH值范围为0-14，而酸性pH值范围＜7，数值越小，酸性越强。

[方法要点] 土壤样品用水浸提或用中性盐溶液浸提(如酸性土壤可用1mol／L氯化钾溶液；中性和碱性土壤可用0．0lmol／L氯化钙溶液浸提)。水土比一般为2.5：1；盐碱土水土比5：1；泥炭为10：1。经充分搅拌，平衡30min，用酸度计或pH计测定。

[仪器] pH计或酸度计；pH复合电极(或pH玻璃电极和甘汞标准电极)。

[样品处理] 将土壤样品风干磨细过2mm筛，称取10．0g样品于50ml烧杯中，加入25ml无二氧化碳的蒸馏水或1mol／L氯化钾溶液(酸性土壤)，或0．01mol／L氯化钙溶液(中性和碱性土壤)，用玻璃棒剧烈搅拌1-2min，静置30min，以备测定。此时应注意实验室氨气和挥发性酸雾的影响。

[测定] 按仪器说明书开启pH计(或酸度计)，选择与土壤浸提液pH值接近的pH标准缓冲溶液(酸性的用pH4．01缓冲溶液，中性的用pH6．87缓冲溶液，碱性的用pH9．18缓冲溶液)作为标准，校正仪器指示的pH值与标准值一致。将pH计的复合电极(或pH玻璃电极和甘汞标准电极)插入土壤浸提液中，轻轻转动烧杯，读出pH值。每份样品测定后，用蒸馏水冲洗电极，并用滤纸将水吸干。

[计算] pH计读出的pH值。

[备注] 1．分析精度0．1pH值，但精密的pH计可准至0．02pH单位，并使用温度补偿。 2．土壤样品不要磨得过细，以2mm筛为宜。磨好的样品如果不能马上测定，应装瓶密封保存，以防的空气中的氨气和挥发性酸影响。电极插入土壤浸提液后轻轻转动烧杯是必要的，可加速平衡时间，这对于缓冲性较弱或pH较高的土壤尤为重要。若用标准甘汞电极作参比电极时，一定要插在上部溶液中，以减少误差。

ph计算公式是ph=-lg[H+]

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1molL-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为 pH，即 pH= -lg[H+]。

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw ，室温时 Kw=1x10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7molL-1 ，则 pH= -lg[H+]=7 。 在其他中性溶 液中[H+]=[OH-]=10-7molL-1，pH 也为 7;酸性溶液中[H+]>[OH-]，其 pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-]其 pH>7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为 pOH，则溶液的 pH +pOH =14，pH=14pOH。计算溶液的 pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下:

例:计算0.01molL-1 盐酸溶液的 pH。

解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01molL-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 该溶液的pH为2