 |
Muitos processos químicos são exotérmicos e liberam uma quantidade específica de energia. Se a energia liberada não puder ser removida instantaneamente, a temperatura aumentará. Até os processos que devem ser realizados isotermicamente mostram um pequeno desvio da temperatura estipulada. Esse desvio da temperatura pode ter implicações significativas na cinética da reação e na segurança do processo. As mudanças temporárias de temperatura são causadas por efeitos físicos, variando com as velocidades de adição do reagente e de liberação de calor, a dinâmica do processo e o recipiente do reator. Esse comportamento também pode ser causado por limitações do controle da temperatura ou da capacidade de aquecimento e resfriamento. Isso ocorre quando as reações são rápidas e intensas e a liberação de calor é maior do que a capacidade de remoção de calor. Ao acontecer isso, uma quantidade específica de calor se acumula temporariamente e é liberada novamente ao longo do tempo. Consequentemente, no início, a temperatura muda, mas no final da reação volta ao valor estipulado.
No aumento de escala de processos químicos, para entender a segurança do processo, é essencial entender a mudança de temperatura e o calor associado que é acumulado pela reação. Este white paper explica como avaliar as implicações de regimes de temperatura variável em reações químicas. Para responder a essas perguntas, foram utilizados exemplos da planta piloto e da planta do laboratório:
1. Por que e quando ocorre uma acumulação de calor?
2. É importante considerar a acumulação? Qual é sua dimensão?
3. Qual é o impacto de um cálculo errado de acumulação?
