คำจำกัดความของการไทเทรตต่อไปนี้อาจทำให้คุณเรียนรู้ทุกสิ่งที่คุณจำเป็นต้องรู้เกี่ยวกับการไทเทรตได้ง่ายขึ้น
Analyte: ชนิดของสารเคมีเฉพาะในตัวอย่างซึ่งเนื้อหาหรือปริมาณถูกกำหนดโดยการไทเทรต
จุดสิ้นสุดของการไทเทรต: จุดสิ้นสุดหรือจุดสมมูลที่ต้องการซึ่งจุดยุติการไทเทรตและการประเมินปริมาณการใช้ไตแตรนต์ อาจมีจุดสมมูลมากกว่าหนึ่งจุดในระหว่างการไทเทรตเดียวกัน
จุดสิ้นสุด: จุดที่สังเกตการสิ้นสุดของปฏิกิริยาการไทเทรต (โดยทั่วไปจะเกิดจากการเปลี่ยนสีหรือตัวบ่งชี้การไทเทรตอื่น) การกำหนดไทเทรตพร้อมกับจุดสิ้นสุดหมายถึงเทคนิคดั้งเดิม
จุดสมมูล: จุดที่จำนวนของเอนทิตี (เทียบเท่า) ของไตแตรนต์ที่เพิ่มเข้ามาจะเหมือนกับจำนวนของเอนทิตีของตัวอย่างที่วิเคราะห์
ข้อบ่งใช้: ขั้นตอนในการติดตามปฏิกิริยาและตรวจหาจุดสิ้นสุดของการไทเทรต โดยทั่วไป การบ่งชี้จะทำโดยใช้โพเทนชิโอเมทรี (อิเล็กโทรด) หรือตัวบ่งชี้สี
พารัลแลกซ์: ความแตกต่างในตำแหน่งที่ปรากฏของวัตถุตามแนวสายตาของผู้สังเกต ในการไทเทรต ต้องพิจารณาปรากฏการณ์นี้เมื่อสังเกต Menisci ของเหลวในบิวเรตต์ด้วยสายตา
มาตรฐานปฐมภูมิ: สารบริสุทธิ์สูงที่ผ่านการรับรองซึ่งใช้สำหรับการวัดความเข้มข้นของไทแทรนต์อย่างแม่นยำ
การรับสัญญาณ: การรับสัญญาณคือการเฝ้าติดตามปรากฏการณ์ทางกายภาพเพื่อให้ได้ค่าดิจิทัลหรือตัวเลข ณ จุดใดจุดหนึ่ง (เช่น จุดสิ้นสุดของการทดลองไทเทรตหรือจุดสมมูล)
การกำหนดมาตรฐาน: การใช้สารเคมีอ้างอิงที่มีความบริสุทธิ์สูง (มาตรฐาน) เพื่อกำหนดความเข้มข้นของไทแทรนต์
ปริมาณสารสัมพันธ์: ความสัมพันธ์ระหว่างโมล/มวลระหว่างรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ในการไทเทรต รีเอเจนต์สำหรับการไทเทรตทำปฏิกิริยาตามความสัมพันธ์คงที่ ดังนั้นหากทราบปริมาณของสารตั้งต้นที่แยกจากกัน ก็จะสามารถคำนวณปริมาณของผลิตภัณฑ์ได้ หากทราบปริมาณของสารตั้งต้นหนึ่งชนิดและสามารถกำหนดปริมาณของผลิตภัณฑ์ได้ ก็จะสามารถคำนวณปริมาณของสารตั้งต้นชนิดอื่นได้เช่นกัน
ไทแทรนต์: สารละลายของสารเคมีบางชนิดที่เป็นมาตรฐานในแง่ของความเข้มข้น จึงสามารถใช้ในการไทเทรตได้อย่างแม่นยำ
การไทเทรต: การวิเคราะห์ทางเคมีเชิงปริมาณซึ่งไทแทรนต์ในปริมาณที่กำหนดจะทำปฏิกิริยาเชิงปริมาณกับสารประกอบตัวอย่างที่กำลังวิเคราะห์ จากปริมาตรของไตแตรนต์ที่ใช้ไป ปริมาณของสารประกอบตัวอย่างจะคำนวณตามปริมาณสารสัมพันธ์ของปฏิกิริยาวิเคราะห์ เรียกอีกอย่างว่าปริมาตรหรือไทเทรต
เส้นโค้งการไทเทรต: เส้นโค้งการไทเทรตแสดงความคืบหน้าเชิงคุณภาพของการไทเทรต โดยทั่วไป เส้นโค้งจะใช้ปริมาตรของไตแตรนต์เป็นตัวแปรอิสระและสารละลายเป็นตัวแปรตาม เส้นโค้งช่วยให้สามารถประเมินวิธีการไทเทรตได้อย่างรวดเร็ว เส้นโค้งมีสี่รูปแบบ: สมมาตร ไม่สมมาตร ต่ำสุด/สูงสุด และแบ่งส่วน
รอบการไทเทรต: รอบที่ดำเนินการและทำซ้ำจนกว่าจะถึงจุดสิ้นสุดหรือจุดสมมูลของปฏิกิริยาการไทเทรต วงจรการไทเทรตประกอบด้วยสี่ขั้นตอนหลัก: การเติมไทแทรนต์ ปฏิกิริยาการไทเทรต การรับสัญญาณ และการประเมิน
สมการการไทเทรต: ชุดของสูตรการไทเทรตที่ช่วยให้สามารถคำนวณมวลโมลาริตีของตัวอย่างที่เป็นของแข็ง ความเข้มข้นของสารละลายกรดและเบส ความเข้มข้นของสารละลายที่เจือจาง และการใช้ไตแตรนต์หลังจากการไทเทรตโดยตรง สำหรับการคำนวณผลการไทเทรตอย่างง่าย โปรดไปที่ เครื่องคำนวณการไทเทรต ของเรา
ทฤษฎีการไทเทรต: ทฤษฎีการไทเทรตสำรวจการกำหนดผลิตภัณฑ์ที่เกี่ยวข้องกับความเข้มข้นโดยการสังเกตปฏิกิริยาการไทเทรตโดยใช้วิธีทางกายภาพหรือเคมีไฟฟ้า การทราบความเข้มข้นที่แน่นอนของสปีชีส์ ผลิตภัณฑ์ หรือหน้าที่ทางเคมีช่วยให้มั่นใจได้ถึงประสิทธิภาพของกระบวนการและ/หรือคุณภาพของผลิตภัณฑ์