Vi tilbyr støtte og service for måleutstyr gjennom hele livssyklusen, fra installasjon til forebyggende vedlikehold og kalibrering, til reparasjon av utstyr.
Vennligst velg din utstyrstype:
Elektrokjemisystemer gir nøyaktige målinger av pH, ledningsevne, ionekonsentrasjon, ORP/redoks og oppløst oksygen for laboratorie- og feltapplikasjoner. Koble måleren vår med en av våre høykvalitetssensorer, kalibreringsløsninger og analytisk programvare for å fullføre måleløsningen din.
Vi tilbyr støtte og service for måleutstyr gjennom hele livssyklusen, fra installasjon til forebyggende vedlikehold og kalibrering, til reparasjon av utstyr.
Vennligst velg din utstyrstype:
Elektrokjemi er studiet av kjemiske reaksjoner som finner sted i en løsning som involverer elektronoverføringer mellom elektroden og elektrolytten. Elektrokjemiske målinger inkluderer:
pH er en skala som brukes til å spesifisere surheten eller alkaliteten til vandige løsninger. pH-verdien korrelerer med konsentrasjonen (eller for å være mer nøyaktig; med aktivitet) av hydrogenioner. Løsninger med en pH lavere enn 7 er sure (høy konsentrasjon av hydrogenioner), og løsninger med en pH høyere enn 7 er basisk (lav konsentrasjon av hydrogenioner).
pH måles for å:
pH-laboratorieinstrumenter brukes i ulike bransjer som:
I tillegg er pH-instrumenter nødvendige for applikasjoner utenfor laboratoriet. Dette inkluderer lokasjoner nær eller ved industriproduksjon og i felt (for måling av vann, kloakk, jord osv.).
Verktøyene som kreves for pH-målinger er relativt ukompliserte og gir pålitelige målinger når de brukes på riktig måte. Et typisk pH-laboratorieinstrument består av følgende:
Andre nødvendige verktøy er:
Ja, pH og konduktivitet er relatert, men ikke lineært eller på en absolutt måte.
En pH-sensor svarer utelukkende til H+ i en løsning, mens i sensorer for ledningsevne måles aktiviteten til alle ladede ioner (anioner og kationer) tilstede i en løsning. Jo høyere konsentrasjon av ioner, jo høyere konduktivitet.
Videre har et ions mobilitet en økende innvirkning på ledningsevnen. Blant de vanlige ionene i en løsning er det mest mobile kationen Hydrogenionet [H+] med en verdi på 350 enheter, og det mest mobile anionet er Hydroksylionet [OH-], med verdi 199 enheter. Andre vanlige ioner har verdier på mellom 40 og 80 enheter. Dette betyr at sterkt sure (eller sterkt basiske) løsninger vil ha høy ledningsevne. Siden pH er et mål på konsentrasjonen av hydrogenioner, gjelder følgende regler:
La oss vurdere et eksempel: pH i avionisert vann er teoretisk 7,0 og ledningsevnen er 0,055 µS/cm. Hvis du tilsetter NaCl-salt til det, vil den resulterende NaCl-løsningen fortsatt ha nøytral pH, men løsningens ledningsevne kan øke kraftig avhengig av mengden NaCl som tilsettes.
Oppsummert: En prøves pH og ledningsevne må bestemmes separat for hver av prøvene og kan ikke teoretisk korreleres.
pH-målinger avhenger av en prøves temperatur. Punktene nedenfor er viktige å huske på:
a. Temperaturpåvirkning på en elektrodes helning:
pH-elektrode gir et potensial (mV) mellom målingen og referansehalvcellen. pH-laboratorieinstrumentet beregner pH-verdien fra dette potensialet ved å bruke den temperaturavhengige faktoren -2,3 * R * T/F, der R er den universelle gasskonstanten, T temperaturen i Kelvin og F Faraday-konstanten. Ved 298 K (25 °C), ter faktoren -59,16 mV/pH. Dette kalles elektrodens teoretiske helning ved referansetemperaturen (25 °C). Ved forskjellige temperaturer kan helningsverdiene beregnes tilsvarende. F.eks: -56,18 mV/pH ved 10 °C, -58,17 mV/pH ved 20 °C, -60,15 mV/pH ved 30 °C og så videre. Denne temperaturpåvirkningen på pH-målingen korrigeres med automatisk (ATC) eller manuell temperaturkompensasjon (MTC). Derfor er det viktig å vite en prøves temperatur eller å bruke en temperatursonde. En feil innstilt temperatur resulterer i en feil på 0,12 pH-enheter per 5 °C forskjell.
b. Temperaturen påvirker en prøves pH-verdi:
Prøvens pH-verdi endres med temperaturen. Dette er en kjemisk effekt og derfor individuell for hver type prøve. Denne påvirkningen kan ikke kompenseres; bare den virkelige pH-verdien ved den faktiske temperaturen vises. Derfor er det viktig å kun sammenligne pH-verdier målt ved samme temperatur.
Unntak: temperaturavhengigheten til pH for mange kommersielle bufferløsninger er lagret i instrumentet. Som et resultat kan elektroden kalibreres ved forskjellige temperaturer fordi de målte potensialene automatisk refereres til 25 °C eller 20 °C. For å dra nytte av denne funksjonen er det viktig å velge riktig buffergruppe og å måle temperaturen under kalibrering.
Konduktivitetsmålingen er sterkt temperaturavhengig (ca. 2 % variasjon per °C). Resultatene kan bare sammenlignes hvis temperaturen på alle prøvene er identisk eller hvis verdien refererer til en viss referansetemperatur.
I de fleste tilfeller brukes den lineære temperaturkompensasjonen. Operatøren må velge 20 °C eller 25 °C som referansetemperatur. Forskjellen mellom den målte temperaturen og referansetemperaturen multipliseres så med en kompensasjonsfaktor kalt α (enhet; %/°C), som igjen kompenserer for konduktiviteten.
For å gjøre dette riktig, må den lineære kompensasjonskoeffisienten α bestemmes for hver prøve. Selv om temperaturavhengigheten anses som lineær, avhenger i virkeligheten denne "lineære" koeffisienten selv av en prøves ionekonsentrasjon og temperatur. Fabrikkinnstillingen for α er 2,00 %/°C. I alle fem- og syv-målere kan α justeres fra 0,00 %/°C – som betyr ingen temperaturkompensasjon i det hele tatt – til 10 %/°C.
METTLER TOLEDOs støttesenter for pH-kompetanse (pH CSC) består av et team som er eksperter på direkte elektrokjemisk analyse. På grunn av teamets tette kontakt med kunder, teknisk støtte, produktadministrasjon og produktutvikling, får du raskt råd og effektive løsninger, noe som gjør at denne tjenesten er ganske unik innen pH-analyser.
Den tekniske og praktiske støtten innbefatter følgende måleparametere og tilknyttet pH-labutstyr fra METTLER TOLEDO: