Co je titrace?

Titrace v chemii: Ucelený přehled titračních technik, aplikací a metod v chemii. Co je titrace (acidobazická titrace)?

Zavolejte nám pro individuální nabídku
Titrátor Excellence s autosamplerem

Titration explained: This video shows the basics of titration theory and details the advantages of modern titration systems
Potravinářský průmysl
Farmaceutický průmysl
Chemický průmysl
Průmysl životního prostředí

Titrace kyselin a zásad

Titrace kyselin a zásad určuje bod, ve kterém se kyselina a zásada smíchané v roztoku neutralizují. Proto se do titrační komory přidá vhodný indikátor pH. Indikátor při titraci kyselin a zásad mění barvu, když je dosaženo koncového bodu. Protože koncový bod reakce a bod ekvivalence nejsou totožné, pečlivý výběr titračních indikátorů sníží počet chyb.

Zpětná titrace

Zpětná titrace je v podstatě obrácená titrace. Osoba provádějící titraci netitruje původní vzorek; místo toho přidá do roztoku známý přebytek standardního činidla a tento přebytek pak titruje. Zpětné titrace jsou užitečné, pokud je reakce mezi analytem a titračním činidlem velmi pomalá, pokud je analyt nerozpustná pevná látka nebo pokud je snadnější určit koncový bod zpětné titrace než koncový bod normální titrace, jako je tomu u srážecích reakcí.

Komplexometrická titrace

Komplexometrické titrace vytvářejí komplex mezi analytem a titrantem. Obecně tyto titrační reakce vyžadují indikátory, které tvoří s analytem slabý komplex. Snad nejběžnějším příkladem komplexometrické titrace je použití škrobového indikátoru ke zvýšení citlivosti jodometrické titrace, aby se dosáhlo viditelnější změny barvy. Mezi komplexometrické indikátory patří chelatační činidlo EDTA, které se používá k titraci kovových iontů v roztoku, a Eriochrom Black T pro titraci vápenatých a hořečnatých iontů.

Titrace v plynné fázi

Titrace v plynné fázi určují reaktivní druhy pomocí přebytku jiného plynu jako titrantu. Po reakci se zbývající titrant a produkt kvantifikují, aby se určilo množství analytu v původním vzorku (například pomocí infračervené spektroskopie s Fourierovou transformací neboli FTIR). Titrace v plynné fázi má oproti prosté spektrofotometrii určité výhody, včetně nezávislosti na délce dráhy a její užitečnosti při měření vzorků, které obsahují druhy, jež obvykle interferují při vlnových délkách používaných pro analyt.

Stanovení podle Karla Fischera

Tato specifická titrace, známá také jako KF titrace, je klasickou metodou používanou ke stanovení stopového množství vody ve vzorku. Coulometrická titrace se používá pro stanovení nízkého obsahu vody (obsah vody od 1 ppm do 5 %), zatímco objemová titrace se používá pro stanovení obsahu vody od 100 ppm do 100 %. Další informace o této specializované titrační technice naleznete v naší knihovně průvodců stanovením podle Karla Fischera.
Hledáte Karl Fischerovy titrátory? Objevte volumetrické a coulometrické Karl Fischerovy titrátory - pro přesné a předběžné stanovení vody.

 

Potenciometrická titrace

Při potenciometrické titraci se měří potenciál roztoku závislý na koncentraci (mV) oproti referenčnímu potenciálu. V praxi se potenciometrická titrace podobá redoxní reakci. Potenciál se však měří přes analyt - obvykle roztok elektrolytu - pomocí referenční a indikační elektrody. Pro referenční elektrody se často používají vodíkové, kalomelové a chloridostříbrné elektrody, zatímco specializovaná titrační elektroda tvoří elektrochemický půlčlánek se zájmovými ionty ve zkoušeném roztoku.
Další informace o potenciometrických titracích, souvisejících titrátorech a rutinních aplikacích naleznete na naší stránce Potenciometrické kompaktní titrátory navržené tak, aby pokryly potřeby vašich rutinních aplikací.

Redoxní titrace

Redoxní titrace měří redukčně-oxidační reakci mezi oxidačním činidlem a redukčním činidlem. Stanovení konečného bodu lze provést pomocí potenciometru nebo redoxního indikátoru, pokud změna barvy není definitivní (jako když je jednou ze složek dichroman draselný). Analýza vína na oxid siřičitý vyžaduje k oxidaci jód; proto se jako indikátor používá škrob (který v přítomnosti přebytku jódu vytváří modrý komplex škrob-jód). Změna barvy je však často dostatečným koncovým indikátorem.

Titrace zeta potenciálu

Titrace, při nichž se dokončení sleduje pomocí zeta potenciálu, nikoli indikátoru titračního systému, se nazývají zeta-potenciálové titrace. Tyto titrace se používají k charakterizaci heterogenních systémů včetně koloidů. Jedním z použití je stanovení bodu, kdy se povrchový náboj stane nulovým změnou pH nebo přidáním povrchově aktivní látky. Další možností je stanovení optimální flokulační nebo stabilizační dávky.

Další informace o titrátorech, které lze rozšířit pro širokou škálu titrací a aplikací, najdete v našich modulárních titrátorech.

Ruční titrace
Automatizovaná titrace

Křivka koncového bodu titrace: Titrant se přidává tak dlouho, dokud není pozorován koncový bod titrační reakce.

křivka koncového bodu titrace
křivka koncového bodu titrace

Titrační křivka bodu ekvivalence: Bod, ve kterém jsou analyt a činidlo přítomny ve stejném množství, je identifikován.

titrační křivka bodu ekvivalence
titrační křivka bodu ekvivalence

Aplikace

Titrační aplikace

Podobné produkty